Che vuol dire “pacchettino minimo”.
Se per assurdo si prevedesse che la frequenza della luce emessa deve essere infinitamente energetica (tale che è assurdo perchè non lo osserviamo) come devo, forzatamente, formare questo pacchettino in modo da rendere tale energia, invece, finita?

Al contrario, le frequenze basse hanno un così piccolo valore del priorio quanto che basta dargli anche pochissima energia e quella si trasforma in un numero enorme di quanti. Così tanti che anche la fisica che non “vede” i quanti (la fisica classica) predice benissimo quel che succede.

Ditemi se ho sbagliato o cosa può essere salvato, altrimenti Oliver non si merita il biscottino
ciao

Premetto che non so se sia un fatto realmente accaduto o solo una storia per farci capire le cose.
Cmq una volta ci raccontò (in questa mia storia, noi eravamo “dei cani” di studenti n.d.a.) di un fisico che stava cercando di capire il comportamento degli elettroni –non ricordo neppure il nome– e non ne arrivava ad una finché, per rilassarsi un po’, decise di andare a fare –guardacaso!– una passeggiata con il figlio nel bosco.
Mentre era lì, alzò lo sguardo e vide il sole attraverso le foglie mosse dal vento, che vedi e non vedi brillare attraverso esse, e gli venne una folgorazione: per spostare un elettrone da un’orbita ad un’altra + esterna serve una ben determinata quantità di energia, un po’ come il sole attraveso le foglie, un “quanto” alla volta, non di meno, se non non salta!

Spero di non aver detto troppe boiate; d’altro canto non sono un fisico, non me ne vogliate per le imprecisioni e correggetemi pure

La legge di Planck (would-be Rayleigh-Jeans) rappresenta la distribuzione di equilibrio della radiazione elettromagnetica in una cavità (corpo nero). Se fosse vera la legge di R-J, dato che l’energia disponibile è finita (è data dalla temperatura della cavità), quel che succeederebbe è che tutta questa energia non si ripartirebbe fra tutte le frequenze possibili, ma verrebbe risucchiata dalle frequenze più alte, ossia tutta l’energia termica si riverserebbe in raggi gamma energeticissimi.
E’ questo, secondo me, che dovrebbe essere il modo più corretto di spiegare il concetto di catastrofe ultravioletta, più che dire che l’energia sarebbe infinita.

Quel che succede, in realtà, è che per poter produrre raggi gamma molto energetici ci sarebbe bisogno di avere a disposizione l’energia per poterne produrre *almeno uno* (cosa neanche pensabile prima di Plank, poter parlare di *un*singolo quanto di radiazione elettromagnetica) e dunque i raggi gamma più energetici non vengono nemmeno prodotti e l’energia totale si distribuisce in maniera variegata (secondo proprio la legge di Plank) su *tutte* le frequenze.

Quanto alla “catastrofe” ultravioletta, il punto rimane lo stesso: la legge di R.-J. funziona ragionevolmente bene nella regione dell’infrarosso, mentre fallisce miseramente nella regione dell’ultravioletto. Questo fallimento è la catastrofe che tanto ti inquieta. Guardati la figura, dovrebbe essere abbastanza chiaro: il problema è una intensità di radiazione che tende all’infinito. E qui mi fermo, perché altrimenti dovrei tirare fuori le formule.

E adesso attenzione all’ultimo punto: non fare confusione tra lo spettro di energia emessa da una molecola e l’intensità di radiazione in funzione della lunghezza d’onda. Le due cose sono collegate (in modo diverso tra teoria classica e quantistica) ma non sono equivalenti. Riassumo: per la teoria classica una molecola che oscilla può emettere energia in uno spettro continuo, ovvero al valore che le pare. La conseguenza di questa ipotesi è la legge di R.-J., che ti dice che l’intensità di radiazione in finzione della lunghezza d’onda tende all’infinito per lunghezze d’onda decrescenti. E questo è falso, non avviene in natura, dunque deve esserci un problema nell’ipotesi di fondo (la radiazione elettromagnetica emessa da una molecola in movimento può avere uno spettro energetico continuo). L’ipotesi quantistica (lo spettro energetico di emissione è quantizzato, la quantità di energia trasportata dalla radiazione elettromagnetica emessa da questa benedetta molecola oscillante può assumete solo valori definiti multipli interi di una certa quantità, come se esistesse per quella molecola un’unità fondamentale di energia elettromagnetica, e frazioni di quella non possano essere emesse) ha invece come conseguenza la curva di Planck, che descrive perfettamente la realtà. Ergo, la radiazione elettromagnetica è quantizzata.

Oliver si è addormentato.

p.s.
ricordi che in un altro argomento avevo fatto la domanda sul colore della luce che dipende dalla sua frequenza che poi dipende dalla sua lunghezza d’onda? Dicevo lì che questo punto non riesco proprio a comprenderlo. Grazie